《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)的時(shí)候，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問(wèn)題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編精心整理的《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
課標(biāo)要求
1.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)
2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。
5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。
要點(diǎn)精講
一、共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征
共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價(jià)鍵的.類型
�、侔闯涉I原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
�、诎垂灿秒娮訉�(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
�、郯丛榆壍赖闹丿B方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
�、阪I長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
�、坻I角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
�、苕I參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響
鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．
4.等電子原理
原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。
二、分子的立體構(gòu)型
1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點(diǎn)
當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。
2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型
價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。
(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；
(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。
3.配位化合物
（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較
�。�2）配位化合物
�、俣x：金屬離子(或原子)與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
�、诮M成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。
三.分子的性質(zhì)
1．分子間作用力的比較
2．分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。
3．溶解性
（1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，
極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
�。�2）“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小
4．手性
具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。
5．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
無(wú)機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R―O―H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
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