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九年級化學(xué)常見的酸和堿教案（精選6篇）
作為一位不辭辛勞的人民教師，通常會被要求編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。來參考自己需要的教案吧！以下是小編幫大家整理的九年級化學(xué)常見的酸和堿教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)：
學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長時期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長時期番茄pH進(jìn)行了解。
觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測試方法。
活動方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗。
實(shí)驗準(zhǔn)備：
�、俜纸M準(zhǔn)備：每組有5個燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個人的頭發(fā)）。
�、谙×蛩�、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。
師：再請同學(xué)們看61頁內(nèi)容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機(jī)會做主持，本身就是對能力的訓(xùn)練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說是主持，我們會和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結(jié)果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實(shí)驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）
�。▽W(xué)生自由上臺在黑板上板書實(shí)驗結(jié)果）
A：有11個組的數(shù)據(jù)都一樣，請問第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個數(shù)據(jù)。
B：你們堅持這個結(jié)論嗎？
第八組同學(xué)：堅持，我們同組同學(xué)剛才討論過，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實(shí)驗操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒�，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問題的探究，學(xué)生樂學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機(jī)會，讓學(xué)生易快樂的地方更快樂，把學(xué)習(xí)這種勞動變成樂事。
B：這個不同的現(xiàn)象說明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說一下，你們得出稀鹽酸的pH為1.5是怎么回事？
第十組代表：在測的時候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。
生2：說明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書上說，用pH試紙測是最簡單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的'值已足夠達(dá)到要求�，F(xiàn)在已經(jīng)過了一段時間，我們把已用過的pH試紙再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看一下有沒有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說明時間長了pH試紙的顏色會發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測過pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數(shù)，液體的pH與我們剛才的數(shù)據(jù)有區(qū)別。
A：我和小B同學(xué)也觀察到了這個現(xiàn)象，那這說明了什么？
生1：這個紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰不知道），我是說上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會擴(kuò)散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準(zhǔn)。
B：同學(xué)們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時歸納與總結(jié)。
A：現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數(shù)
準(zhǔn)確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色）
3取整數(shù)值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書本知識進(jìn)行了驗證
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇2
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能：
�、� 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。
�、邴}的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。
2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。
3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識
2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的`變化，設(shè)計實(shí)驗探究金屬活動順序。
4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學(xué)過程：
第一課時 中和反應(yīng)
【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇3
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。
�。�2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
過程與方法
�。�1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。
（2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價值觀：
�。�1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
（3）體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對社會的責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。
�。�2）認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。
�。�2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
實(shí)驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH試紙、紙巾、標(biāo)準(zhǔn)比色卡
課時安排：
1課時
教學(xué)過程
前面我們學(xué)習(xí)了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題
你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書所有猜測。
板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書寫猜測結(jié)果，并相互討論。
提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗驗證自己的猜測并記錄實(shí)驗現(xiàn)象，分析實(shí)驗結(jié)果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現(xiàn)象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現(xiàn)象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現(xiàn)象
（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）
問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？
板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)
2.反應(yīng)了無明顯現(xiàn)象
選派代表黑板簡單書寫自己的實(shí)驗方案和簡單實(shí)驗流程。實(shí)驗結(jié)束后補(bǔ)充自己的實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實(shí)驗方案以及實(shí)驗的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗，教師可重復(fù)演示。）
演示實(shí)驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實(shí)驗現(xiàn)象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。
板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動手實(shí)驗，記錄現(xiàn)象
實(shí)驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗驗證自己的.猜測。并設(shè)計實(shí)驗方案簡單書寫自己的實(shí)驗流程。
根據(jù)自己的設(shè)計實(shí)驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實(shí)驗方案的可行性。
學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。
觀察生成物在構(gòu)成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀察反應(yīng)的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問題
展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。
提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗探究方法
3.中和反應(yīng)的應(yīng)用
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇4
【設(shè)計理念】
1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識要點(diǎn)的同時，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。
2.教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.了解幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
【教學(xué)方法】
實(shí)驗探究法.問題探究法.討論歸納等
【復(fù)習(xí)流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見酸的化學(xué)式：
2.堿
常見能溶于水的堿的化學(xué)式：
二、酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
打開瓶口的現(xiàn)象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色.狀態(tài)
溶解性
露置在空氣中的現(xiàn)象
三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化
學(xué)
性
質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化
學(xué)
性
質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實(shí)驗設(shè)計及操作,實(shí)驗過程中其現(xiàn)象不能說明co2與naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)的是()
四、ph應(yīng)用
1.溶液酸堿度測定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙,用__________或________將被測液滴到_______上,把試紙顯示的顏色與____________比較,即可得出被測液的ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色,此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無色時,溶液呈____性,ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液呈____色,ph____,在整個實(shí)驗中溶液發(fā)生了____反應(yīng),化學(xué)方程式為___________________。
3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗。實(shí)驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯(lián)系生活
在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組實(shí)地調(diào)查的`情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？
六.課堂練習(xí)
1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據(jù)你所做過的家庭小實(shí)驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導(dǎo)電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）
a.氫氧化鈉.燒堿.火堿b.氫氧化鈣.消石灰.生石灰
c.鹽酸.氯化氫.食鹽d.冰.干冰.水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2c.o2d.co
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無色
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇5
教學(xué)過程：
知識目標(biāo)：
1.通過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗，了解某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電和電離的概念。
2.從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。
3.學(xué)會書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
通過實(shí)驗培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的興趣，學(xué)會觀察和分析實(shí)驗現(xiàn)象。
教學(xué)重點(diǎn)：溶液導(dǎo)電的原因和電離的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：書寫電離方程式
教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗[8-1]───實(shí)驗[8－4]
投影儀、明膠片
教學(xué)方法：實(shí)驗法、討論法、練習(xí)法、歸納法。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
下列物質(zhì)哪些屬于單質(zhì)?哪些屬于化合物?哪些屬于混合物?
空氣、氧氣、二氧化碳、鹽酸、氫氣、鋅、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、磷
�。ㄐ〗Y(jié)物質(zhì)分類的初步知識并將上述物質(zhì)對號入座）
引入新課：
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)分類的初步知識，本章我們將繼續(xù)研究有關(guān)化 合物的分類，酸、堿、鹽就是幾類重要的化合物。
講授新課：出示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)(投影)
講 解：在學(xué)習(xí)了有關(guān)溶液知識的基礎(chǔ)上，我們來研究一下不同物質(zhì)水溶液 的導(dǎo)電性。
演示：
測定①Nacl固體、KNO3固體、NaOH固體蔗糖固體、酒精、蒸餾水的
導(dǎo)電性。
測定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)
電生。
觀察：
哪些物質(zhì)不導(dǎo)電?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?
小結(jié)：重點(diǎn)
NaCl固體(不導(dǎo)電) Nacl溶液(導(dǎo)電)
KNO3固體(不導(dǎo)電) KNO3溶液(導(dǎo)電)
NaOH固體(不導(dǎo)電) NaOH溶液(導(dǎo)電)
蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電)
酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電)
蒸餾水(不導(dǎo)電)
設(shè)問：
為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢? 而有的'物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?
閱讀：課本Ｐ150頁－151頁 第二段
在水分子作用下
分析： NaCl 固體 Na+＋Cl-
(離子不能自由移動) (離子能自由移動)
不導(dǎo)電 導(dǎo)電
小結(jié)：要點(diǎn)：
有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。
講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離
（引出電離的概念）
分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方 程式表示。
九年級化學(xué)常見的酸和堿教案 篇6
一、教材分析
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本課題從實(shí)驗入手來介紹中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。因此，在課程標(biāo)準(zhǔn)中，中和反應(yīng)體現(xiàn)在兩個一級主題里，既是《生活中常見的化合物》酸和堿的主要性質(zhì)，又是《物質(zhì)的化學(xué)變化》中復(fù)分解反應(yīng)的典型反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容能使學(xué)生能充分了解化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。教材安排的活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強(qiáng)對這部分知識的認(rèn)識。
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，是本章的重點(diǎn)和關(guān)鍵，起著承前啟后的作用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是綜合起來專門編成一個課題來說明。
本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們在有了酸、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來學(xué)習(xí)本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時為下一節(jié)鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對新舊知識的重新構(gòu)建。
�。ǘ┙虒W(xué)目的
知識與技能：
1、通過實(shí)驗探究初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的概念。
2、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的改變方法
過程與方法：
1、通過學(xué)生自主的實(shí)驗探究，初步學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。
2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
3、通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。
�。ㄈ┙虒W(xué)的重難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
二、學(xué)生學(xué)情分析
學(xué)生在前面已經(jīng)聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過8.1和8.2的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會了在實(shí)驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。
在此之前學(xué)生接觸的化學(xué)變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，他們習(xí)慣于根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，許多酸堿溶液混合后因為沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學(xué)生對中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會抱有疑惑，這是本節(jié)課需要解決的難點(diǎn)，也正是探究活動的'切入點(diǎn)。
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為高中化學(xué)中學(xué)習(xí)酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)，以及“離子反應(yīng)”，打下良好的基礎(chǔ)。
對生活中的一些中和反應(yīng)的應(yīng)用 ，學(xué)生已經(jīng)有了一定的分析推理能力，主要由學(xué)生自學(xué)來完成，
激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)造能力。
三、教學(xué)用具：多媒體輔助
實(shí)驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、點(diǎn)滴板、酒精燈等
實(shí)驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、硫酸銅溶液等
四、教學(xué)方法：
合作實(shí)驗探究、多媒體輔助等
五、學(xué)習(xí)方式：
合作學(xué)習(xí)
六、教學(xué)過程
〈一〉自主學(xué)習(xí)，預(yù)習(xí)新知。（課前完成學(xué)案）
多媒體——情境導(dǎo)入：通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，感受到酸堿發(fā)生了反應(yīng)，引入酸堿反應(yīng)的話題，激發(fā)學(xué)生求知欲。
設(shè)計意圖知識回顧：復(fù)習(xí)相關(guān)知識，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
〈二〉預(yù)習(xí)檢測，問題生成
學(xué)生實(shí)驗: 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。
啟發(fā)學(xué)生思考：實(shí)驗中無現(xiàn)象說明什么問題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生反應(yīng)會有什么特點(diǎn)？下面我們一起探討酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)。
生成本節(jié)課最核心的問題，激起學(xué)生對本課題的探究興趣。
〈三〉合作學(xué)習(xí)，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應(yīng)
學(xué)生活動：小組內(nèi)活動，提出對于酸和堿那個的猜想和驗證實(shí)驗方案。
分析問題：實(shí)驗中沒有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說：酸和堿之間不發(fā)生反應(yīng)呢？當(dāng)然不能，我們前面學(xué)過的一些反應(yīng)也沒有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，比如二氧化碳和水的反應(yīng)以及剛學(xué)過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。顯然這個實(shí)驗方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)，還需要從剛剛學(xué)過的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導(dǎo)學(xué)生判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說反應(yīng)不進(jìn)行，同時也教育學(xué)生看問題不能只停留于表面。
2、學(xué)生自主設(shè)計實(shí)驗，指示劑“多中選優(yōu)”。
學(xué)生活動：組間討論，各個實(shí)驗方案的可行性和優(yōu)劣。
根據(jù)實(shí)驗臺上所提供的試劑，自主設(shè)計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并用手感覺反應(yīng)前后溫度變化。學(xué)生的設(shè)計方案可能有：
方案一:
滴酚酞溶液滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色 振蕩振蕩 方案三：
滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→→→→→→溶液變紫色
振蕩 振蕩
方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 設(shè)計意圖：“滴定順序”設(shè)計“反向?qū)Ρ取�，指示劑“多中選優(yōu)”，學(xué)生從較不完善的實(shí)驗設(shè)計到完善的實(shí)驗設(shè)計，通過推敲，讓學(xué)生體會到探究是一個趨近完美的過程。和堿的反應(yīng)有兩個探究一個是和可溶性的堿溶液一個不溶性的堿反應(yīng)。
教師 ：征求和暗示其它方案，驗證酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)。此過程的設(shè)計主要落在酸和減得通性的基礎(chǔ)上，如果不能得到酸或堿存在的現(xiàn)象，則證明酸和堿反應(yīng)了。
播放鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的視頻1說明酸堿反應(yīng)的結(jié)果有鹽和水生成，得出中和反應(yīng)的定義，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。
教師分析并【板書 】 學(xué)生仿寫：
HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ?
具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：
像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。
設(shè)計意圖：知識由淺入深，有助于學(xué)生的理解，使學(xué)生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力、觀察與歸納分析的能力。 〈四〉精講點(diǎn)撥，梳理歸納
教師播放：酸堿中和反應(yīng)的微觀過程視頻2，使學(xué)生再次直觀地感受中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 學(xué)生觀看并思考：在酸和堿混合時到底溶液有哪些變化？
鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH
+－－
鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl與NaOH
++-溶液中的Na在反應(yīng)前后不變。得出中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH= H2O。使學(xué)生對中和反應(yīng)為什么很容易
發(fā)生有了深刻的理解。
過渡：中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有什么用途？
〈五〉閱讀課本，歸納應(yīng)用
學(xué)生閱讀：問題閱讀相關(guān)內(nèi)容自學(xué)，討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，要求學(xué)生看書，通過問題自己找出知識點(diǎn)。設(shè)計意圖：通過問題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂引向中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會到化學(xué)來源于生活而又服務(wù)于生活。
當(dāng)堂訓(xùn)練：兩個典型例題重在加深對中和反應(yīng)的理解，既與中考試題鏈接，又訓(xùn)練了學(xué)生的能力。又為歸納中和反應(yīng)過程溶液的變化打下基礎(chǔ)。
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