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化學方程式配平方法

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子�；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。以下是小編幫大家整理的化學方程式配平方法，供大家參考借鑒。

化學方程式配平方法

　　化學方程式配平方法

　　一、原理

　　遵循兩個原則

　�、儋|(zhì)量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

　�、诳陀^事實

　　二、配平方法

　　通�？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

　　1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

　　2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中發(fā)生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示

　　反應物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

　　（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

　　3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

　　說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

　�。�2）雙水解反應簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

　　反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

　　解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（OH）3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32—是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

　　2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

　　3、反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應式中加上n·H2O。

　　舉例：寫出AI2（SO4）3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：

　�、�、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

　　AI2（SO4）3+Na2CO3——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

　�、�、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32—。

　�、�、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2（SO4）3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32—前加系數(shù)3，于是得到：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3——2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　�。�3）奇數(shù)配偶法

　　出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

　　觀察配平道理簡，二四不行再求六。

　　說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

　　化學方程式的幾種配平方法

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質(zhì)的系數(shù)。

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的系數(shù)。

　　三、觀察法

　　配平方法是：

　　(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。

　　(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。

　　四、唯一元素法

　　這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。

　　所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。

　　1.確定唯一元素

　　初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。

　　2.假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。

　　說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　(2)為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3.由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

　　由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯誤。

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