化學知識點酸與堿反應
學是自然科學的一種�；瘜W是主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律的科學。以下是小編為大家整理的化學知識點酸與堿反應，僅供參考，希望能夠幫助大家。
化學知識點酸與堿反1
酸與堿反應（寫化學方程式)
�、披}酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）
在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
�、僦泻头磻核崤c堿作用生成鹽和水的反應。
�、邴}：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
�、鄹淖兺寥赖乃釅A性
根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
�、芴幚砉S的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
⑤用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。
�、茪溲趸~和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
上面的總結知識希望能很好的幫助同學們的復習學習，希望同學們在考試中取得很好的成效。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：
優(yōu)點
（1）節(jié)約石油資源
�。�2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
（4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
�、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣？
②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
化學知識點酸與堿反2
一、酸、堿、鹽
1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般說酸時寫名稱不寫化學式。
2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、鹽：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)[NaCl]、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。
4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的'水溶液，金屬，石墨等。(金屬能導電是因為其中存在自由移動的電子;酸、堿、鹽溶液能導電是因為有自由移動的離子。
二、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。
2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍;無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。
三、生活中常見的酸
1、鹽酸(HCl)：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、拧⑽锢硇再|(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。
⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
⑶、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：
①、金屬表面除銹;
②、制造藥物;
③、胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
�、�、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
⑵、濃硫酸：
�、佟⒂泻軓姷奈�，常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。
�、�、濃硫酸有很強的腐蝕性(脫水性)，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
�、�、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。
3、酸的化學性質(zhì)(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+
(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
⑵與活潑金屬反應：通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(臵換反應)鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
(3)與某些金屬氧化物反應：通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水(稀鹽酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
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