2018廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
無(wú)機(jī)化學(xué)是高考化學(xué)考試中核心知識(shí)點(diǎn)，也是高考的高頻考點(diǎn)之一。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。
廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
高考化學(xué)考試常用規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的'書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
高考化學(xué)審題技巧
1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。
2.審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問(wèn)題中，一個(gè)題干下的問(wèn)題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。
關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。
常見(jiàn)化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：過(guò)量、少量、無(wú)色、酸性(堿性)、短周期長(zhǎng)時(shí)間、小心加熱加熱并灼燒流動(dòng)的水等等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意，如：分子式為c8h8o2含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基的異構(gòu)體含有苯環(huán)縣城有兩個(gè)對(duì)位取代基就是這一問(wèn)的關(guān)鍵字。
3.審表達(dá)要求：題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。
例如：寫(xiě)分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱、化學(xué)方程式、離子方程式、數(shù)學(xué)表達(dá)式、現(xiàn)象、目的。這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免所答所問(wèn)造成的不必要的失分。
4.審?fù)黄瓶诔Ｒ?jiàn)的解題突破口有：特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無(wú)機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。
5.審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)依據(jù)：①使用儀器的精度如，托盤天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph試紙(整數(shù))等。
�、谠囶}所給的數(shù)據(jù)的處理，例如稱取樣品4.80g，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計(jì)算，最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字;
�、垲}目的明確要求，例如：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就按照試題的要求去保留。
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