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廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2021-11-25 11:13:45 志愿填報(bào) 我要投稿

2018廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  無(wú)機(jī)化學(xué)是高考化學(xué)考試中核心知識(shí)點(diǎn),也是高考的高頻考點(diǎn)之一。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),希望大家喜歡。

廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)

  廣東高考無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

 

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

 

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2= SiF4+2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

 

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  高考化學(xué)考試常用規(guī)律

  1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑 PH的變色范圍

  甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

  酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

  石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的'書(shū)寫(xiě):(1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

  應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  高考化學(xué)審題技巧

  1.審題型:審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的,屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的,還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的,不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣,只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

  2.審關(guān)鍵字:關(guān)鍵字往往是解題的切入口,解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中,也可以在問(wèn)題中,一個(gè)題干下的問(wèn)題可能是連續(xù)的,也可能是獨(dú)立的。

  關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的,也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。

  常見(jiàn)化學(xué)題中的關(guān)鍵字有:過(guò)量、少量、無(wú)色、酸性(堿性)、短周期長(zhǎng)時(shí)間、小心加熱加熱并灼燒流動(dòng)的水等等,對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意,如:分子式為c8h8o2含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基的異構(gòu)體含有苯環(huán)縣城有兩個(gè)對(duì)位取代基就是這一問(wèn)的關(guān)鍵字。

  3.審表達(dá)要求:題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。

  例如:寫(xiě)分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱、化學(xué)方程式、離子方程式、數(shù)學(xué)表達(dá)式、現(xiàn)象、目的。這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視,養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,避免所答所問(wèn)造成的不必要的失分。

  4.審?fù)黄瓶诔R?jiàn)的解題突破口有:特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無(wú)機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

  5.審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)依據(jù):①使用儀器的精度如,托盤天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph試紙(整數(shù))等。

 、谠囶}所給的數(shù)據(jù)的處理,例如稱取樣品4.80g,根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計(jì)算,最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字;

 、垲}目的明確要求,例如:結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,就按照試題的要求去保留。

 

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