2018廣東高考化學一輪復習常見答疑
化學是廣東高考理綜考試中重要的一門科目，在一輪復習的時候我們總是會遇到許多的問題。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學一輪復習常見答疑，希望大家喜歡。
廣東高考化學一輪復習常見答疑
問題1：化學復習的步驟?
老師：首先過知識點，梳理元素性質(zhì)、有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學原理的相關(guān)內(nèi)容�；瘜W性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習來進行配合。 其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來，比如復習氯氣的時候，要結(jié)合其與有機物的反應，多向地考慮。 第三，復習有機物的性質(zhì)及各類反應，一方面要記憶方程式一方面多練題。 第四，針對原理開展復習，熱化學、電化學、平衡和溶液中的離子平衡。
問題2：感覺知識點很零碎，想要總結(jié)卻無從下手怎么辦?
老師：可以買一半知識清單的書，根據(jù)資料書來總結(jié)，或者請一個輔導老師帶著總結(jié)，時間畢竟不多了，要抓重點。以無機元素為例，應根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁;非金屬單質(zhì)如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應。 按照物質(zhì)分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。
問題3：總是時間不夠用哦，看到不會的看都不想看就蒙。
老師：考試的時候本來就該碰到不會的跳過，平時針對這些不會的知識點要多進行題目練習。
問題4：老師如果自己有一些基礎(chǔ)但是做題就是準確率不高怎么辦?
老師：平時應加大題目練習量。
問題5：基礎(chǔ)差，知識有好多盲區(qū)，做題經(jīng)常有看不懂的地方，是先完善知識網(wǎng)還是做題?
老師：邊做題，把題目中不會的知識點找出來，弄清楚搞明白，再練習同類題目，然后進行其他專題的訓練，直到在知識點上沒有較大遺漏的時候再進行套題訓練。
問題6：現(xiàn)在最有效的提分方法是什么，大量做題還是看基礎(chǔ)??
問題7：老師，現(xiàn)在最有效的`提分方法是什么，做題么?
老師：二輪復習正是刷題的大好時機，刷近三年的各省份高考真題，與數(shù)學間隔起來，每天晚上九點到十一點半，一天數(shù)學一天理綜，注意控制時間，寫完對答案改錯，弄明白錯誤點，刷完一遍后再刷一遍。
問題8：化學怎么學更容易得高分?
老師：化學要高分肯定要大量刷題，學習答案中關(guān)于原因步驟的表達。
問題9：老師化學從現(xiàn)在開始到高考從49到80 可能嗎?
老師：可能，先有效地進行專題的訓練，重點是無機、有機、電化學、平衡、流程和實驗，其次再進行大量的題目練習，尤其是套題訓練。
問題10：最后高考80天化學0基礎(chǔ)怎么學?
老師：首先過知識點，梳理元素性質(zhì)、有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學原理的相關(guān)內(nèi)容�；瘜W性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習來進行配合。 其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來，比如復習氯氣的時候，要結(jié)合其與有機物的反應，多向地考慮。 而且時間短促，或許需要找一個輔導老師一對一輔導了。
高考化學實驗題復習資料
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
高考化學復習知識點
化學反應速率知識點總結(jié)
�、� 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、� 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素：
�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
注意：
(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
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