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高一化學(xué)必背知識點歸納推薦度：
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高一化學(xué)必背知識點歸納大全

　　在平日的學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點，知識點有時候特指教科書上或考試的知識。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，以下是小編精心整理的高一化學(xué)必背知識點歸納大全，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)必背知識點歸納大全

高一化學(xué)必背知識點歸納大全1

　　常見物質(zhì)的顏色：

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的`黃色沉淀：S、AgBr、AgI

高一化學(xué)必背知識點歸納大全2

　　富集在海水中的元素——氯

　　1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

　　2、實驗室制得的.氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

　　3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

　　4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂或漂粉精。

　　6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

高一化學(xué)必背知識點歸納大全3

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　�、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的.反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高一化學(xué)必背知識點歸納大全4

　　元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的`水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高一化學(xué)必背知識點歸納大全5

　　氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的`一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

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