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化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第一單元知識(shí)點(diǎn)
【第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界】
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5、常用儀器及使用方法
（1）用于加熱的儀器——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
�。�2）測(cè)容器——量筒（視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。
�。�3）稱(chēng)量器——托盤(pán)天平（左物右碼）。
（4）加熱器皿——酒精燈。
（5）分離物質(zhì)及加液的儀器——漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
【第二單元：空氣】
1、組成：N278%、O221%、稀有氣體0、94%、CO20、03%，其它氣體與雜質(zhì)0、03%。
2、空氣中氧氣的測(cè)定原理：壓強(qiáng)差
（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
�。�2）裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾。
�。�3）現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開(kāi)彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。
（4）結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。、
（5）探究：
�、僖好嫔仙∮�1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
�、谀芊裼描F、鎂代替紅磷
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。
�、勰芊裼锰�、硫代替紅磷
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3、氧氣的性質(zhì)和制備
�。�1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
（2）氧氣的制備：
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化）
實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理
a、氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b、制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。
c、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。
4、常見(jiàn)氣體的用途：
�。�1）氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
（2）氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
�。�3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。
5、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
�。�1）氧氣：帶火星的木條。
（2）二氧化碳：澄清的石灰水。
（3）氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。
【第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘】
1、分子
�。�1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
�。�2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）
影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。
2、原子
�。�1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。
�。�3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔—〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、離子
�。�1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4、元素
�。�1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
�。�2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)。
�。�3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
5、化合價(jià)和化學(xué)式
�。�1）化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
�。�2）化學(xué)式
①寫(xiě)法：
a、單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b、化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。
�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。
�、塾�(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【第四單元：自然界的水】
1、水
�。�1）水的組成
測(cè)定方法和原理（電解水）
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與O2（正極）的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
�。�2）自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理
沉淀——過(guò)濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和異味）。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸餾。
2、物質(zhì)分類(lèi)
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
【第五單元：化學(xué)方程式】
1、質(zhì)量守恒定律
�。�1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。
（2）原因（三不變—原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。
�。�3）化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說(shuō)明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和"中。
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、基本反應(yīng)類(lèi)型
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
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