2016中考化學方程式的解題技巧

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　　解題思路：

　　審題分析--找關系--列比例--解出未知--寫出答案

　　在第一遍審題時，找出題中涉及的化學方程式。

　　第二遍審題時，找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質的直接或間接關系。

　　第三遍審題時，確定數(shù)據(jù)帶入化學方程式中，列出比例式。

　　基本解題步驟：

　　“設、寫、找、列、解、答”

　�、�“設”：設未知數(shù)。

　　②“寫”：寫出符合題意的化學方程式。

　　③“找”：找出已知量與未知量的比例關系;根據(jù)化學方程式求出有關各物質的相對分子質量總和，并標在各物質化學式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下面上下對齊。

　�、�“列”：列出已知量與待求量對應項的比列式。

　�、�“解”：接觸待求的未知量。

　�、�“答”

　　利用化學方程式進行簡單計算的基本類型

　　(1)已知某反應物或生成物的質量，求另一物質或反應物的質量。

　　(2)有關含有雜質的反應物和生成物的計算。

　　純凈物的質量=不純物質的質量-雜質的質量=不純物質的質量*純凈物的質量分數(shù)(純度)=不純物質的質量*(1-雜質的質量分數(shù))。

　　物質的純度=純物質的質量/不純物質的總質量*100%。

　　物質的純度=不純化合物中某元素的質量分數(shù)/化合物中該元素的理論質量分數(shù)*100%。

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　　初中化學化學方程式中“↑”和“↓”的用法

　　一、表示氣體產物

　　1.凡是反應物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應后生成了氣態(tài)物質，就應該在這種氣態(tài)物質的化學式后邊用“↑”符號標出。如：

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.如果反應物中也有氣態(tài)物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：

　　S+O2SO2 CO+CuOCu+CO2

　　3.固態(tài)或液態(tài)反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。

　　4.固態(tài)或液態(tài)反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　5.反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。

　　二、表示不溶性固體生成物

　　1.反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質的化學式后邊用“↓”表示。如：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

　　Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。

　　2.如果反應物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。

　　3.在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產純堿中發(fā)生這樣的反應：

　　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　4.反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。

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