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2017上半年中學化學理論復習考點梳理
教師資格證考試中中學化學主要考查哪些知識點呢?考生如何進行方向性復習呢?下面是小編給大家提供的中學化學理論復習考點梳理，大家可以參考閱讀，更多詳情請關(guān)注應屆畢業(yè)生考試網(wǎng)。
中學化學基本理論高頻考點總結(jié)如下：
(一)氧化還原反應
1.氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)根據(jù)化學方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)反應條件和反應劇烈程度進行判斷
�、倥c同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時：氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，相應氧化劑氧化性越強;如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷。
2.常見離子氧化還原性順序：
(二)離子反應與離子共存
1.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
2.離子方程式常見錯誤
(1)不符合反應事實
(2)拆分不正確
(3)不符合守恒原則(原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
(4)漏掉部分離子反應
(5)不符合反應物用量及配比。(注意“少量”“過量”及固定比的反應)
(三)化學平衡
�、倩瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);反應物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度可看做“1”而不代入公式。
�、诨瘜W平衡的移動：
(四)鹽類的水解知識精要：
1.鹽類的水解是吸熱反應，是中和反應的逆反應。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，水解程度增大。
2.水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解
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