電解池第一課時的教案

　　1．知識與技能：

　　オア倮斫獾緗庠理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化

　　オア諛蓯樾吹緙反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

　　2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。了解電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的發(fā)展前景。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。

　　教學重點、難點

　　以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。

　　非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。

　　教學過程

　　（第一課時）

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【復習提問】在本章的第一節(jié)，我們學習了原電池的有關(guān)知識，請同學們回憶一下，構(gòu)成原電池的條件是什么呢？

　　【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：

　　1、活潑性不同的兩個電極；

　　2、電解質(zhì)溶液；

　　3、要有導線，形成閉合回路；

　　思考，回答

　　原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池則相反。復習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好對照。

　　【講述】原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來討論有關(guān)電解池的問題。

　　【板書】一、電解原理

　　【實驗4-2】（教師講解，學生實驗）

　　【講述】在實驗中規(guī)定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

　　【引導】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍的氣體，應(yīng)是學過的什么氣體？

　　【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。

　　實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了下列反應(yīng)：

　　cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。

　　【設(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？

　　【學生討論】1、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2、接通直流電后，原來的離子

　　運動發(fā)生了怎樣的改變？

　　3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

　　【板書】

　　通電前：cucl2=cu2++2cl-

　　通電后：

　　陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）

　　陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　總反應(yīng)化學方程式：

　　【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由移動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能在兩極上得失電子呢？

　　【講述】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電順序并不是絕對的），我們在中學階段只要求掌握：

　　陽離子放電順序：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子越容易得電子（被還原）。

　　陰離子放電順序：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。

　　【講述】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解。

　　【板書】電解：使電流通過電

　　解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。

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