堿金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂教案

　　堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　�。▽W(xué)生回答）鉀更劇烈。

　　[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習(xí)]寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

　�。▽W(xué)生小結(jié)）：

　�、賶A金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　　②堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

　�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

　　[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2．都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

　　3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1．與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。

　　2．與水反應(yīng)越來越劇烈。

　　3．金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習(xí)

　　1．下列敘述正確的是（）

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

　�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大

　�。―）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

　　2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點？

　　[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

　　作業(yè) 教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。

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