- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)必備的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)清單
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編收集整理的高中化學(xué)必備的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)清單，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)方程式知識(shí)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
1.H2
將待檢氣體通過(guò)灼熱的CuO，CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物通入無(wú)水硫酸銅中，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。
H2+CuO =(加熱)Cu + H2O
CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O
2.CO
讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無(wú)水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.CO2
將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體為CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4.CH4
讓待檢氣體在空氣中燃燒(火焰為淡藍(lán)色)，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。
CH4 + 2O2→(點(diǎn)燃)CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。
C2H4 + 3O2 →(點(diǎn)燃)2CO2 + 2H2O
(2)將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溴的紅棕色很快褪去。(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時(shí)，此法不適用)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H4。(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴或還原性氣體存在時(shí)，此法不適用)
5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O
6.C2H2
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。則此氣體是C2H2
2C2H2 + 5O2 →(點(diǎn)燃)4CO2 + 2 H2O
(2)將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。(注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時(shí)，此法不適用)
CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的顏色逐漸褪去。則此氣體是C2H2(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴或還原性氣體存在時(shí)，此法不適用)
CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
7.N2
將點(diǎn)燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。
3Mg + N2 =(點(diǎn)燃)Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
8.NH3
(1)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是NH3。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
(2)用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。
NH3 + HCl = NH4Cl (白色固體)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固體)
9.NO
直接將待檢氣體的瓶蓋打開(kāi)，如果在瓶口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。
2NO + O2 = 2NO2 (紅棕色)
10.NO2
將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，且水溶液也成無(wú)色，則證明待檢氣體為NO2。
3NO2(紅棕色) + H2O =2HNO3 + NO(無(wú)色)
11.O2
將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。
C + O2 = CO2
12.H2S
(1)聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。
(2)用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果Pb(CH3COO)2試紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
13.SO2
將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。
14.Cl2
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。
(2)將氫氣點(diǎn)燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時(shí)，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。
H2 + Cl2 =(點(diǎn)燃)2HCl
(3)將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近成待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2。(注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時(shí)存在時(shí)，則此法不適用)
2KI + Cl2 = KCl +I2
15.Br2(蒸氣)
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體為Br2(蒸氣)。
(2)將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2(蒸氣)。
(3)將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體為Br2(蒸氣)。
Br2 + H2O =HBr + HBrO
HBr + AgNO3 =AgBr(淺黃色)↓+ HNO3
高中化學(xué)知部識(shí)口訣
1.化合價(jià)口訣：
(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡;
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾;
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小。
2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子軌道(能級(jí)即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7。
4、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。
5、原子核外電子排布原理：
(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道;
(2)泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子;
(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。
洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高;在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。
7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。
(1)原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.
(2)元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:
同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;
同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。
說(shuō)明：
①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P
�、谠氐谝浑婋x能的運(yùn)用：
a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
b.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱。I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱。
(3)元素電負(fù)性的周期性變化
元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。
電負(fù)性的運(yùn)用:
a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)。
b.確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價(jià)鍵)。
c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià))。
d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強(qiáng)弱)。
高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，好的計(jì)劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等，只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃才能在學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對(duì)于不清楚的問(wèn)題標(biāo)記下來(lái)，一定要做到對(duì)于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對(duì)要學(xué)習(xí)的東西有個(gè)大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽(tīng)講，由于化學(xué)知識(shí)比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽(tīng)講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問(wèn)題。
4、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科目，所以會(huì)專門有一些實(shí)驗(yàn)課，對(duì)于要做的實(shí)驗(yàn)首先要搞清實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟等等，然后在實(shí)驗(yàn)課上認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，并且認(rèn)真去觀察，而且要做好實(shí)驗(yàn)的記錄，當(dāng)然做實(shí)驗(yàn)一定要養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，也許做實(shí)驗(yàn)的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。
2.Na與H2O(滴有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。
3.銅絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。
4.H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。
5.Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。
6.P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。
7.SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。
8.NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。
9.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。
10.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。
11.鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。
12.HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O
13.Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色。
14.在常溫下，F(xiàn)e、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
15.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
16.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
17.在空氣中燃燒：S――微弱的淡藍(lán)色火焰 H2――淡藍(lán)色火焰 H2S――淡藍(lán)色火焰 CO――藍(lán)色火焰 CH4――明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒――明亮的藍(lán)紫色火焰
18.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。
19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
20.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極：S2->I- >Br? >Cl->OH- >含氧酸根離子
21. 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
22.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為―CHO―2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO ―4Ag↓
【高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)清單】相關(guān)文章：
上海高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)09-17
高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)06-07
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-20
高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)03-04
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)03-03
高考政治重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)10-19