高中化學選修四知識點歸納

　　漫長的學習生涯中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編幫大家整理的高中化學選修四知識點歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　選修四化學基礎知識

　　一、焓變、反應熱

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1)符號：△H

　　(2)單位：kJ/mol

　　3.產生原因：

　　化學鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒反應

　�、谒釅A中和反應

　�、鄞蠖鄶档幕�合反應

　�、芙饘倥c酸的反應

　�、萆�石灰和水反應

　　⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　�、� 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

　�、� 大多數的分解反應

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

　　④銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點:

　�、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

　�、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　�、軣峄瘜W方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

　�、莞魑镔|系數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101 kPa

　�、诜磻�程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物

　�、廴紵�物的物質的量：1 mol

　�、苎芯績热荩悍懦龅臒崃�。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　選修四化學知識重點

　　一、化學反應速率

　　1.化學反應速率(v)

　　⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

　　⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　�、� 影響因素：

　�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件

　　2.

　　注意：

　　(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　二、化學平衡

　　(一)1.定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據:

　　(二)影響化學平衡移動的因素

　　1. 濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

　　4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

　　5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的`條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高中化學必背知識點

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質存在)

　　2、硫單質：

　�、傥镔|性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

　�、诨瘜W性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　　(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。

　　可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)

　�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應生成鹽和水。

　　a、與NaOH溶液反應：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、與Ca(OH)2溶液反應：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　對比CO2與堿反應：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

　�、跾O2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

　　(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)

　�、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。

　�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

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