粵教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
其實(shí)，我們?cè)诔踔须A段接觸的化學(xué)知識(shí)都是最基本的，想在以后高中的時(shí)候?qū)W好化學(xué)這么課程，初中的時(shí)候就要打好知識(shí)基礎(chǔ)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的.(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
初中化學(xué)知識(shí)口訣
化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫
先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化，由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。
化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣② 氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③口訣中未有皆下沉。
61—20號(hào)元素順序口訣
氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖;鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣。
金屬活動(dòng)性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金。
制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。
集氣口訣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
電解水口訣
正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。
初中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式
干冰 二氧化碳CO2
沼氣天然氣 甲烷 CH4
鹽酸 氫氯酸 HCl
大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3
純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3
小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
食鹽 氯化鈉 NaCl
生石灰 氧化鈣 CaO
澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
水銀 汞 Hg
二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)
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