成考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)材料
質(zhì)量守恒定律
1、堿的性質(zhì)：
�、賶A和指示劑反應(yīng)
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應(yīng)
�、蹓A溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
2、鹽的性質(zhì)：
�、冫}溶液和某些堿溶液反應(yīng)
②鹽和某些鹽反應(yīng)
�、埯}和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
�、芩岷湍承}反應(yīng)
3、氧化物的性質(zhì)：
�、貱O2、SO2 、SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))
�、劢饘傺趸锖退岱磻�(yīng)
④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
4、金屬的.性質(zhì)：
�、俳饘俸脱鯕夥磻�(yīng)
②金屬和酸反應(yīng)
�、劢饘俸湍承}反應(yīng)
5、溶液的內(nèi)容：
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
�、廴芙舛鹊囊�(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大
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