常見化學會考知識點

　　化學會考知識點之鹽的溶解性

　　鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　化學會考知識點之溶液組成的表示方法

　　溶液組成的表示方法

　�。�1）溶液的組成：溶質和溶劑。

　�。�2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度。

　　化學會考知識點之堿的溶解性

　　堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　化學會考知識點之酸的溶解性

　　酸的.溶解性

　　大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

　　化學會考知識點之溶解度概念

　　溶解度概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　化學會考知識點之溶解度曲線變化的規(guī)律

　　溶解度曲線變化的規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

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