化學(xué)酸堿鹽的概念是什么

　　酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。下面是小編給大家整理的化學(xué)酸堿鹽的概念簡介，希望能幫到大家!

　　化學(xué)酸堿鹽的概念

　　1、酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的`反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　酸堿鹽的定義

　　在化學(xué)上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物

　　⒈和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸(強(qiáng)酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶于酸的鹽

　　[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水H2O和二氧化碳CO2)

　　⒉和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽

　　[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　�、澈湍承┙饘俜磻�(yīng)[置換反應(yīng)]鹽+金屬單質(zhì)(某些)→新金屬單質(zhì)+新鹽

　　反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

　　[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前，所以可以把銅置換出來)。

　　鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，堿式鹽，復(fù)鹽。

　　正鹽：單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成

　　酸式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

　　堿式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

　　復(fù)鹽：由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成

　　堿式鹽詳細(xì)解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。

　　酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅(也稱銅綠，銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì))[Cu2(OH)2CO3]和堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]等都屬于堿式鹽。

　　堿式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。

　　化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)介紹

　　酸的性質(zhì)

　　(1)酸+堿=鹽+水 即：中和反應(yīng)。

　　反應(yīng)條件：無

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　例：H2SO4(酸)+Mg(OH)2(堿)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)

　　(2)酸+鹽=新酸+新鹽

　　反應(yīng)條件：1.有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng)

　　2.鹽必須溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應(yīng)，因為它不溶于酸 (初中化學(xué)不討論)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　例：2HCI(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)

　　但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了

　　(3)酸+活潑金屬=鹽+氫氣

　　反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬

　　反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

　　例：2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)

　　(4)酸+金屬氧化物=鹽+水

　　反應(yīng)條件：無

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　例：H2SO4(酸)+CuO(堿性氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)

　　口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶于水中間

　　鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛

　　碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨

　　堿類能溶鉀鈉鈣鋇銨

　　諸酸多溶解，硅酸不在內(nèi)

　　酸的通性

　　⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　�、扑崮芘c活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　�、撬崮芘c堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　�、人崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水

　�、伤崮芘c某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　堿的性質(zhì)

　　(1)堿+酸(見酸的性質(zhì))

　　(2)堿+鹽=新堿+新鹽

　　反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成(二者同時滿足)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 條件：反應(yīng)有沉淀或有水或有氣體生成。(簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O)

　　例：Ca(OH)2(堿)+ K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+ 2KOH(新堿)

　　(3)堿+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：復(fù)分解

　　例：Ca(OH)2(堿)+ CO2(非金屬氧化物)= CaCO3↓(鹽)+ H2O(水)

　　此反應(yīng)用于鑒別CO2。

　　鹽的性質(zhì)

　　(1)鹽+酸-(見酸的性質(zhì))

　　(2)鹽+堿-(見堿的性質(zhì))

　　(3)鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀(二者同時滿足)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解

　　例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　這是一個沉淀的反應(yīng)

　　(4)鹽+某些金屬=新鹽+新金屬

　　反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大(二者同時滿足)

　　反應(yīng)類型：置換

　　例：CuSO4(鹽)+ Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+ Cu(新金屬)

　　但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應(yīng)了

　　酸性氧化物：

　　溶于水之后呈酸性的物質(zhì)(一般是非金屬氧化物)

　　例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

　　堿性氧化物：

　　同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)(一般是金屬氧化物)

　　例CaO(氧化鈣)溶于水后溶液呈堿性，故CaO(氧化鈣)是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

　　那么有一個口訣：

　　都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的

　　碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的

　　鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水

　　硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水

　　堿溶有五位 .......

　　鉀鈉銨鈣鋇 即意為(合上句)：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

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